A água pode dissolver qualquer líquido?

É um solvente universal e, embora suas moléculas tenham uma capacidade única na natureza de interagir com outras,
isso não significa que possa diluir substâncias como o óleo

Noelia Caballero Casero *

Dizemos isso de pessoas que não se dão bem ou ideias que não combinam: “Eles são como água e óleo”. Como todos sabemos, esses dois líquidos não se misturam, quando colocados juntos permanecem em duas fases diferentes. Uma vez que a resposta à questão de saber se a água pode dissolver qualquer líquido tenha sido avançada, para entender a explicação é importante revisar o conceito de líquido e também o de solubilidade. Estamos falando de um dos quatro estados da matéria (líquido, sólido, gasoso e plasma) e pode ser definido como aquele em que as moléculas que o compõem estão suficientemente unidas para se manterem unidas e, quando a pressão é exercida sobre essa matéria, seu volume praticamente não muda. Mas, ao mesmo tempo, as ligações entre as moléculas nesse estado são fracas o suficiente para que o líquido possa se adaptar a qualquer forma.

Quanto ao conceito de solubilidade, podemos defini-lo simplesmente como a capacidade de uma substância, que chamaremos de solvente, de combinar com suas próprias moléculas de forma mais ou menos homogênea as moléculas de outra substância, que chamamos de soluto. A solubilidade é uma propriedade que depende de múltiplos fatores, principalmente das características do próprio solvente, mas também da temperatura ou pressão existente naquele momento. A capacidade de se dissolver é diferente em cada substância e depende de suas propriedades.

Não há líquido capaz de dissolver todas as substâncias existentes. No caso da água, diz-se que é um solvente universal. E isso é dito porque tem a capacidade de solubilizar muitas substâncias que são muito diferentes umas das outras: compostos orgânicos, inorgânicos, iônicos e neutros. A água é um solvente polar, suas moléculas são compostas por dois hidrogênios e um oxigênio. Os elétrons se aglomeram em torno do oxigênio, gerando uma parte carregada negativamente e uma parte carregada positivamente nas moléculas de água; isto é, as cargas são distribuídas nos dois extremos, nos dois polos – por isso são chamadas de moléculas polares. Isso permite que as moléculas de água interajam com outras moléculas e átomos carregados, como os íons cloreto e sódio do sal comum, que estamos tão acostumados a dissolver em nossas vidas diárias.

Mas isso não implica que seja capaz de dissolver tudo. Pode dissolver líquidos como álcoois, mas existem outros líquidos que não pode solubilizar, como o óleo. Isso ocorre porque as moléculas do óleo, que não são polares, não têm a capacidade de interagir com as moléculas da água, que são polares. Como essas ligações fracas não são estabelecidas entre as moléculas de ambas as substâncias, elas permanecem separadas. E esse não é apenas o caso do petróleo, muitas substâncias apolares são pouco solúveis em água, uma vez que suas moléculas não têm como estabelecer ligações.

Existem outros líquidos que também são bons solventes. Dentro dos orgânicos, o etanol se comporta de maneira semelhante à água porque sua polaridade é maior do que a de outros solventes orgânicos. Mas a principal característica da água é que, além de polar, ela é capaz de estabelecer muitos tipos diferentes de interações, como ligações de hidrogênio ou interações iônicas. E só encontramos essa versatilidade, além da água, em líquidos que são sintetizados em laboratórios: esses novos líquidos, que não são encontrados na natureza, podem até superar a água como solventes.

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Noelia Caballero Casero é pesquisadora de pós-doutorado no Departamento de Química Analítica da Universidade de Córdoba.

FONTE: El País