{"id":392,"date":"2025-01-15T09:00:53","date_gmt":"2025-01-15T12:00:53","guid":{"rendered":"https:\/\/guimarques.com.br\/?p=392"},"modified":"2025-01-14T08:11:37","modified_gmt":"2025-01-14T11:11:37","slug":"a-agua-pode-dissolver-qualquer-liquido","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/guimarques.com.br\/?p=392","title":{"rendered":"A \u00e1gua pode dissolver qualquer l\u00edquido?"},"content":{"rendered":"

\u00c9 um solvente universal e, embora suas mol\u00e9culas tenham uma capacidade \u00fanica na natureza de interagir com outras,
\nisso n\u00e3o significa que possa diluir subst\u00e2ncias como o \u00f3leo<\/span><\/i>\u00a0<\/span><\/p>\n

Noelia Caballero Casero *<\/span><\/b>\u00a0<\/span><\/p>\n

Dizemos isso de pessoas que n\u00e3o se d\u00e3o bem ou ideias que n\u00e3o combinam: “Eles s\u00e3o como \u00e1gua e \u00f3leo\u201d. Como todos sabemos, esses dois l\u00edquidos n\u00e3o se misturam, quando colocados juntos permanecem em duas fases diferentes. Uma vez que a resposta \u00e0 quest\u00e3o de saber se a \u00e1gua pode dissolver qualquer l\u00edquido tenha sido avan\u00e7ada, para entender a explica\u00e7\u00e3o \u00e9 importante revisar o conceito de l\u00edquido e tamb\u00e9m o de solubilidade. Estamos falando de um dos quatro estados da mat\u00e9ria (l\u00edquido, s\u00f3lido, gasoso e plasma) e pode ser definido como aquele em que as mol\u00e9culas que o comp\u00f5em est\u00e3o suficientemente unidas para se manterem unidas e, quando a press\u00e3o \u00e9 exercida sobre essa mat\u00e9ria, seu volume praticamente n\u00e3o muda. Mas, ao mesmo tempo, as liga\u00e7\u00f5es entre as mol\u00e9culas nesse estado s\u00e3o fracas o suficiente para que o l\u00edquido possa se adaptar a qualquer forma.<\/span>\u00a0<\/span><\/p>\n

Quanto ao conceito de solubilidade, podemos defini-lo simplesmente como a capacidade de uma subst\u00e2ncia, que chamaremos de solvente, de combinar com suas pr\u00f3prias mol\u00e9culas de forma mais ou menos homog\u00eanea as mol\u00e9culas de outra subst\u00e2ncia, que chamamos de soluto. A solubilidade \u00e9 uma propriedade que depende de m\u00faltiplos fatores, principalmente das caracter\u00edsticas do pr\u00f3prio solvente, mas tamb\u00e9m da temperatura ou press\u00e3o existente naquele momento. A capacidade de se dissolver \u00e9 diferente em cada subst\u00e2ncia e depende de suas propriedades.<\/span>\u00a0<\/span><\/p>\n

N\u00e3o h\u00e1 l\u00edquido capaz de dissolver todas as subst\u00e2ncias existentes. No caso da \u00e1gua, diz-se que \u00e9 um solvente universal. E isso \u00e9 dito porque tem a capacidade de solubilizar muitas subst\u00e2ncias que s\u00e3o muito diferentes umas das outras: compostos org\u00e2nicos, inorg\u00e2nicos, i\u00f4nicos e neutros. A \u00e1gua \u00e9 um solvente polar, suas mol\u00e9culas s\u00e3o compostas por dois hidrog\u00eanios e um oxig\u00eanio. Os el\u00e9trons se aglomeram em torno do oxig\u00eanio, gerando uma parte carregada negativamente e uma parte carregada positivamente nas mol\u00e9culas de \u00e1gua; isto \u00e9, as cargas s\u00e3o distribu\u00eddas nos dois extremos, nos dois polos – por isso s\u00e3o chamadas de mol\u00e9culas polares. Isso permite que as mol\u00e9culas de \u00e1gua interajam com outras mol\u00e9culas e \u00e1tomos carregados, como os \u00edons cloreto e s\u00f3dio do sal comum, que estamos t\u00e3o acostumados a dissolver em nossas vidas di\u00e1rias.<\/span>\u00a0<\/span><\/p>\n

Mas isso n\u00e3o implica que seja capaz de dissolver tudo. Pode dissolver l\u00edquidos como \u00e1lcoois, mas existem outros l\u00edquidos que n\u00e3o pode solubilizar, como o \u00f3leo. Isso ocorre porque as mol\u00e9culas do \u00f3leo, que n\u00e3o s\u00e3o polares, n\u00e3o t\u00eam a capacidade de interagir com as mol\u00e9culas da \u00e1gua, que s\u00e3o polares. Como essas liga\u00e7\u00f5es fracas n\u00e3o s\u00e3o estabelecidas entre as mol\u00e9culas de ambas as subst\u00e2ncias, elas permanecem separadas. E esse n\u00e3o \u00e9 apenas o caso do petr\u00f3leo, muitas subst\u00e2ncias apolares s\u00e3o pouco sol\u00faveis em \u00e1gua, uma vez que suas mol\u00e9culas n\u00e3o t\u00eam como estabelecer liga\u00e7\u00f5es.<\/span>\u00a0<\/span><\/p>\n

Existem outros l\u00edquidos que tamb\u00e9m s\u00e3o bons solventes. Dentro dos org\u00e2nicos, o etanol se comporta de maneira semelhante \u00e0 \u00e1gua porque sua polaridade \u00e9 maior do que a de outros solventes org\u00e2nicos. Mas a principal caracter\u00edstica da \u00e1gua \u00e9 que, al\u00e9m de polar, ela \u00e9 capaz de estabelecer muitos tipos diferentes de intera\u00e7\u00f5es, como liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio ou intera\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. E s\u00f3 encontramos essa versatilidade, al\u00e9m da \u00e1gua, em l\u00edquidos que s\u00e3o sintetizados em laborat\u00f3rios: esses novos l\u00edquidos, que n\u00e3o s\u00e3o encontrados na natureza, podem at\u00e9 superar a \u00e1gua como solventes.<\/span>\u00a0<\/span><\/p>\n

____________________<\/span>\u00a0<\/span><\/p>\n

Noelia Caballero Casero \u00e9<\/i><\/b> pesquisadora de p\u00f3s-doutorado no Departamento de Qu\u00edmica Anal\u00edtica da <\/i>Universidade de C\u00f3rdoba<\/i><\/b>.<\/i>\u00a0<\/span><\/p>\n

FONTE<\/span>:<\/strong> El Pa\u00eds<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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